【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）______b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为_________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中B电极应连电极__（填“C”或“D”）。该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
【答案】a -1804.7kJ/mol > 75% 2NO2+ CO32—=CO2+ NO2—+ NO3— c（NO3—）> c（NO2—）> c（OH—）>c（H＋） D 阴
【解析】
（1）①化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
a．混合气体中只有氨气、二氧化碳，二者物质的量之比为定值2：1，平均相对分子质量不变；
b．平衡常数只受温度影响；
c．正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动；
d. 缩小容器的体积，平衡向气体体积增大的正反应方向移动；
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，反应方程式为：2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l），
已知：①CO(NH2)2 （s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，
由图可得热化学方程式：②4NH3（g）+6 NO（g）=5 N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.9 kJ/mol，
根据盖斯定律，①×2+②可得：2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）；
③a点未到达平衡，反应继续向正反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大到b点平衡状态时正逆速率相等；
设NH3和CO2的起始物质的量为1mol，平衡时氨气转化率为x，表示出平衡时各组分物质的量，结合氨气的体积分数20%列方程计算；
（2）9.2gNO2的物质的量
=0.2mol，Na2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，在碱性溶液中应生成NaNO3和NaNO2，二者浓度相等，NO2-水解溶液呈碱性。
（1）①a、混合气体的平均相对分子质量= 
，反应中只有生成物二氧化碳和氨气为气体且始终按物质的量之比为1：2生成，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，选项a正确；
b、温度不变，化学平衡常数不变，选项b错误；
c．反应CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，尿素的转化率减小，选项c错误；
d. 缩小容器的体积，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，达新平衡时由于体积增大的倍数大于平衡移动增多的氨气的量的倍数，NH3的浓度小于原平衡，选项d错误；
答案选a；
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，反应方程式为：2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l），
已知：①CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，
由图可得热化学方程式：②4NH3（g）+6 NO（g）=5 N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.9 kJ/mol，
根据盖斯定律，①×2+②可得：2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol；
③氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）；
设NH3和CO2的起始物质的量为1mol，平衡时氨气转化率为x，则：
CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g），
起始量（mol）：1 1 0
变化量（mol）：0.5x x 0.5x
平衡量（mol）：1-0.5x 1-x 0.5x
氨气的体积分数=
=20%，解得x=75%；
（2）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，Na2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，在碱性溶液中应生成NaNO3和NaNO2，二者浓度相等，NO2-水解溶液呈碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）燃料电池正极通氧气，负极通燃料，故C为负极，D为正极，铜电极被氧化，发生的电极方程式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故铜为阳极，与原电池的正极相连，即B与D，A与C相连；答案选B；
根据总反应，则阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜。
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【题目】为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）
A. 分离汽油和水的混合物——分液B. 分离水和酒精的混合物——分液
C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取D. 从溴水中提取溴——分液
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【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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【题目】25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①
B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④
D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②
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【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
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【题目】下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（ ）
A.HNO3和NH3反应生成NH4NO3
B.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3
C.电解H2O制备H2和O2
D.H2和O2在燃料电池中转变H2O
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【题目】用如图所示装置(夹持已装置省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可与氯化钙反应 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CH4、CO的体积比可为( )
A.11∶4∶7B.3∶4∶1C.4∶3∶7D.3∶2∶1
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【题目】利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。
已知：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)
(1)H3AsO3中As元素的化合价为______；H3AsO3的第一步电离方程式为：________。
(2)步骤I加入FeSO4的作用是______________________。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。
(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时，b电极的电极反应式为__________________。
②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是______________________________(举一例)。
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