精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题:

(1)A在元素周期表的位置    周期    

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应①是                                                          

(4)写出引发反应④的实验操作                                     

写出该反应一种重要的工业用途            

(5)反应⑤的化学方程式是                                              

(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是

                       

(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

(3) 3Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2 (3分)

(4) 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分),

焊接钢轨(制高熔点金属)(其他合理答案也给分)(2分)

(5) 2H2O+2e=2OH+H2↑(3分)


解析:

此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,马上知道是Na202,说明E、F一定为Na 和02。结合反应②条件是高温,马上就推出,E是02,F是Na(Na活泼不需要高温)。结合由B常温下为液态化合物,推出B为是水,D为H2,G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si,结合⑥电解推出H为Al,J为Al2O3由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C,结合反④高温条件得到Al2O3,那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ,总方程式是:2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H2↑,总方程式减去负极反应式2Al+8OH-6e=2AlO2+4H2O即为正极反应式:6H2O+6e=6OH+3H2↑。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

物质之间的转化关系如图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,H是密度最小的气体,X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2,A、E、J、N中含有同一种元素.

回答下列问题:
(1).X的化学式为
H2O2
H2O2
,C+D的反应方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2

(2).设备Ⅰ中的主要反应方程式
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
.工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境,常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的是
(填序号).
(3).写出反应⑦的化学方程式
CO2+2NH3
 高压 
.
 
CO(NH22+H2O
CO2+2NH3
 高压 
.
 
CO(NH22+H2O

(4).现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色,F遇KSCN溶液变血红色,各物质之间的转化关系如右图所示.

(1)写出下列各物质的化学式:D
Fe
Fe
、E
FeCl2
FeCl2
、G
Fe(OH)2
Fe(OH)2

(2)写出反应①的化学方程式:
H2+Cl2=2HCl
H2+Cl2=2HCl

写出F→H的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3

(3)描述G→H反应的现象
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?琼海一模)已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如图(部分反应产物已略去).
请回答下列问题:
(1)A的化学式为
Cu(NO32
Cu(NO32

(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2
2Na2O2+2Cu(NO32+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2

(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为
2
2
.(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
.(假设溶液体积不变)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

各物质之间的转化关系如图,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板.

据此回答下列各题:
(1)写出纯净物A的化学式
CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2?CuCO3
CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2?CuCO3
,C的电子式
,用来检验L中阳离子的试剂是
硫氰化钾
硫氰化钾
(该试剂焰色为紫色).
(2)沉淀E可溶于过量
氨水
氨水
(填试剂名称)得到深蓝色的透明溶液,呈现该颜色是因为溶液中存在配离子
[Cu(NH34]2+
[Cu(NH34]2+
(填化学式).
(3)写出反应①的离子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
,写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体,请写出该反应的化学方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO+7H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

各物质之间的转化关系如图,部分生成物省略.A是含有四种元素的化合物,C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板.
精英家教网
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式
 
,I的电子式
 

(2)比较Y与Z的原子半径大小:Y
 
Z(填“>”、“=”或“<”).
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)
 

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体(遇空气变成红棕色).请写出该反应的离子方程式:
 

(5)在装有适量K溶液的试管中,滴入NaOH溶液,现象为
 
,反应的离子方程式为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案