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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌
    B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH
    C．碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长
    D．干电池放电之后还可再充电

    分析 A．Zn失电子作负极；
    B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，碱性锌锰电池中的电解质为强碱；
    C．锌锰电池的负极锌筒易被NH4Cl溶液腐蚀；
    D．干电池属于一次电池．

    解答 解：A．Zn失电子作负极，所以锌锰电池和碱性锌锰电池的负极材料均是锌，故A错误；
    B．锌锰电池中电解质主要是NH4Cl，碱性锌锰电池中的电解质是用强碱代替了氯化铵，一般碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH，故B正确；
    C．锌锰电池的负极为锌筒，NH4Cl溶液水解显酸性，所以锌易被NH4Cl溶液腐蚀，因此碱性锌锰电池比锌锰电池的寿命长，故C错误；
    D．干电池属于一次电池，一次电池不能反复充放电，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见的化学电源，题目难度不大，注意把握锌锰电池和碱性锌锰电池的差别以及一次电源、二次电源．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
    B．反应进行到1s时，3v（A）=v（D）
    C．反应进行到6s时，各物质的质量分数不变
    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集O2
    B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥Cl2
    C．从B口进气，用排空气法收集Cl2
    D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的大约体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-
    B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
    C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
    D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{64}$
    B．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
    C．在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

    （1）“硅胶”冶常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
    （2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
    （5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1918年，德国化学家弗里茨•哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖．1931年，卡尔•博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖．2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔，理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，氧化产物是HNO3，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA个．
    （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （4）NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
    （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．

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