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    【题目】以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是

    已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

    A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+

    C. 滤渣1主要成分是SiO2 D. 电解氧化铝时在阴极上定期补炭块

    【答案】D

    【解析】A、滤渣2成分是氢氧化铁、氢氧化镁，因此滤渣1的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，不溶于硫酸和盐酸，因此试剂A为稀硫酸或盐酸，故A说法正确；B、根据题目信息，滤渣2的成分是氢氧化铁、氢氧化镁，因此试剂B为NaOH，作用是除去杂质Mg2＋和Fe3＋，故B说法正确；C、根据A选项的分析，故C说法正确；D、电解熔融状态的氧化铝，得到铝单质和氧气，炭不参与反应，因此不需要补充，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

    （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

    （3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

    （4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

    （5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减少酸雨的产生可采取的措施是

    A. 用煤作燃料 B. 把工厂的烟囱造高

    C. 化石燃料脱硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届江苏省海安高级中学高三月考】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

    D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）
    A.氢氟酸
    B.硫酸
    C.碳酸钠溶液（具有碱性）
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　）

    A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表所示:

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的金属离子中半径最小

    U

    第三周期元素的非金属离子还原性最弱

    （1）写出元素T含有10个中子的原子符号：_________________。写出X与Y形成的化合物的电子式______________。

    （2）Y与Z相比，金属性较强的是________（填元素符号），下列表能证明这一事实的是__________（填字母）。

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

    c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

    （3）写出Z与U最高价氧化物对应的水合物相互反应的方程式____________________________

    （4）M物质由T、Y、Z三种元素组成，请写出含0.1 mol的M溶液与60mL5 mol·L-1

    的盐酸反应的离子反应式________________________________

    （5）元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q与W发生氧化还原反应，反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

    C. ΔH＜0、ΔS＜0的反应一定能自发进行

    D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

    D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

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