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    (6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。
    Ag  5.4 g
    正极为不活泼金属，铜比银活泼，所以铜作负极，银作正极；当有1.6 g铜溶解时，转移电子的物质的量为：
    2×1.6 g/64 g·mol-1="0.05" mol,
    则析出银为：0.05 mol×108 g·mol-1="5.4" g
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图所示装置的叙述，正确的是( )
    A．该装置没有电流产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．镁片为负极，电极反应为Mg-2e—====Mg2+
    D．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2005年5月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100 Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应为：_____________；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将____________（填“升高”或“降低”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?
    　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?
    　　　　　　　　　
    　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
    　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
    ①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?
    ③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??
    　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
    　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(    )
    A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    A．两装置中锌片都发生氧化反应
    B．两装置中溶液的pH均增大
    C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
    D．两装置中铜片表面均无气泡产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
                                                      ；
    （2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
                                                     ；
    (3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（  ）

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