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    将4 mol　O2和3 mol　NxHy(y＞x)的混合气体在150℃和1.05×105　Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10．

    (1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)________．

    (2)推算NxHy化学式的根据是________．

    (3)x与y的关系式为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)4NxHy＋yO22xN2＋2yH2O(g)

    　　(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

    　　(3)2x＋y＝8

    　　解析：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出方程式为4NxHy＋yO22xN2＋2yH2O，密度减少3/10，则体积增大为V0，即物质的量变为10 mol，则(2x＋2y－4－y)∶4＝3∶3，解得2x＋y＝8．


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    如图所示将4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

    (1)在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或________．

    (2)若起始时a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为________．

    (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．

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    (1)起始时正反应速率是平衡时的________倍．

    (2)在500℃时该反应的平衡常数，k2是________．

    (3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡将向________移动．

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第1章　第1讲物质的量　气体摩尔体积(鲁科版) 鲁科版 题型：022

    将4 mol　O2和3 mol　NxHy(y＞x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10．

    (1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)________．

    (2)推算NxHy化学式的根据是________．

    (3)x与y的关系式为________．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一高中2012届高三上学期期初考试化学试题 题型：022

    将2 mol　SO2和1 mol　O2混合置于容积为2 L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)当反应从开始进行到5 min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol．

    请回答下列问题：

    (1)

    800 K时，该反应的平衡常数为________，在0～5 min时间间隔内SO2的反应速率为________．

    (2)

    若在5 min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述你的判断理由：________．

    (3)

    若相同条件下，向该容器内分别充人x mol　SO2、y mol　O2和z mol　SO3，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol．则：x、y、z必须满足的关系是________．(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)

    (4)

    相同条件下，若在上述容器中，充入0.2 mol　SO2、0.4 mol　O2和4.0 mol　SO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是

    [　　]

    A．

    处于平衡状态

    B．

    不是平衡状态，反应正向进行

    C．

    不是平衡状态，反应逆向进行

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