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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- B．K+、Na+、OH-、C1-

    C．Na+、H+、SO42- 、OH- D．H+、Na+、Cl- 、CO32-

    B

    【解析】

    试题分析：A中Ba2+和SO42-反应会生成沉淀，错；B中四种离子不反应，可以大量共存，对；C中H+和OH-会发生反应，不能电离共存，错；D中H+和CO32-会反应不能大量共存，错，选B。

    考点：离子的大量共存问题。

    练习册系列答案
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    下列离子方程式书写不正确的是：

    A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32－+ H2O HCO3－+OH－

    B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+ CO2↑

    C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3－H2O+ CO2↑

    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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    以下分离提纯操作能达到相应目的的是

    选项

    操作

    目的

    A

    电解精炼

    将粗铜转化为精铜

    B

    蒸馏

    分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

    C

    分液

    分离乙酸与乙酸乙酯混合物

    D

    用乙醇作萃取剂

    提取溴水中的溴单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应。元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的主要成分不是SiO2的是

    A．水晶 B．石英 C．玛瑙 D．晶体硅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

    （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    ①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

    ②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

    反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min）

    浓度

    (mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。

    ④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

    ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是

    A．赤色海潮 B．棕色烟气 C．白色污染 D．绿色食品

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