Question

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ.                                                      

实验

    

实验结论  结论：                                                         

FeCl₃在实验中的作用为：              

反应方程式                                

II.

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为          （填选项字母）

A. 碘水                                         B. 淀粉碘化钾溶液       

C. 新制氯水和四氯化碳                    D. 食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      

A. 四氯化碳          B. 水        C. 乙醇             D. 苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

                                                   

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ. 实验目的：探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

温度越高，化学反应速率越快   催化剂 （或加快反应速率）2H₂O₂  2H₂O ＋ O₂ ↑

Ⅱ. （1）

（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（5）92.4％

【解析】Ⅰ.根据实验装置图及试剂可知，目的是检验探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响。根据实验现象可知，温度越高，反应速率越快。在该反应中氯化铁起催化剂的作用，方程式为2H₂O₂  2H₂O ＋ O₂ ↑。

Ⅱ. （1）生成的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢。氯气有毒，所以尾气处理，用氢氧化钠吸收氯气。

（2）如果含有溴离子，在可利用氯水的氧化性把溴离子氧化生成单质溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案选C。

（3）水和乙醇不能用作萃取剂，根据图可知，上层是有机层，说明萃取剂的密度小于水的，所以答案选D。

（4）这样做的目的是内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。

（5）反应的方程式为       Cl₂     ＋   2NaBr=Br₂    ＋   2NaCl

                                      206g             117g

                                       m             （88g－84.2g）＝3.8g

所以m＝6.7g

则氯化钠的质量是88g－6.7g＝81.3g

所以质量分数为81.3÷88×100％＝92.4％