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    【题目】下列制备符合工业生产实际的是

    A. 用电解熔融氯化镁制单质镁

    B. 用电解熔融氯化铝制单质铝

    C. 用电解饱和食盐水制氯气

    D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

    【答案】AC

    【解析】

    A.镁属于活泼金属，工业上不能用热还原法制备，而用电解熔融氯化镁的方法制备，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。A项正确；

    B.氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电，而工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备单质铝：2Al2O34Al+3O2↑。B项错误；

    C.工业上用电解饱和食盐水的方法在阳极区获得氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。C项正确；

    D.高温条件下焦炭能够将二氧化硅中的硅元素还原：2C+SiO2Si+2CO↑，得到的是粗硅（含有很多杂质）而不是高纯硅，D项错误；答案选AC。

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    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

    D. 电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

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    C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

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    C. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

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    【题目】下列过程中，需要吸收能量的是（ ）

    A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O

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    A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类

    B. 闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料

    C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

    D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极A的电势比电极B的低

    B. 电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

    C. 电极B发生氧化反应

    D. 每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

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    【题目】一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为

    A. 2A2+B22A2B B. A2+2B22AB2

    C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB

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    A. 、 和互为同素异形体

    B. 、和的化学性质不同

    C. 原子中含有60个质子和142个中子

    D. 、和都是钕元素的不同核素

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