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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同
    C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

    分析 A、酸性氧化物都能够与碱反应生成盐和水；
    B、Na2O、Na2O2与CO2反应的产物不同；
    C、CO2不是大气污染物，NO在空气中迅速变为二氧化氮；
    D、硝酸具有氧化性，能将还原性的亚铁离子氧化为铁离子．

    解答 解：A、CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故A正确；
    B、Na2O、Na2O2组成元素相同，但是与CO2反应的产物不相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，故B错误；
    C、SO2、NO都是大气污染物，NO在空气中都不能稳定存在，故C错误；
    D、HCl、HNO3都是强酸，硝酸和FeO的反应都属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的性质以及分类知识，注意基本概念的理解应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载的电子流动方向为向右（填“向左”或“向右”）．
    （2）氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，反应中若转移2mol电子，消耗H2的体积为22.4L（标准状况）．
    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
    （4）若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2．完成下列填空：
    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
       向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
    a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
    b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）反应③产物中K的化学式为Na2CO3；
    （4）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．0.1 mol•L-1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
    B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
    ①溶于水，得无色溶液；
    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
    ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
    根据上述现象判断：
    （1）白色固体一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
    （2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．密度：苯＞水＞四氯化碳B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．水溶性：HCl＞NH3＞SO2

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