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    14．纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（　　）
    A．分别加入碘水，观察颜色反应
    B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜
    C．分别加热水溶解，观察溶解性
    D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生

    分析 A．碘单质遇淀粉变蓝色；
    B．分别加稀硫酸煮沸都会产生葡萄糖；
    C．淀粉可溶于水；
    D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖．

    解答 解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，而纤维素不能，故A正确；
    B．分别加稀硫酸煮沸都会产生葡萄糖，加银氨溶液加热观察都有银镜，故B错误；
    C．淀粉可溶于水，纤维素不能，故C正确；
    D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，纤维素不水解，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查淀粉和纤维素的鉴别，难度不大，注意二者的水解条件的异同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（　　）
    A．c（B）减少B．n（B）减少C．c（B）增加D．n（B）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO4溶液（　　）
    A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
    B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
    C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
    D．氧化性较强，催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列说法正确的是（　　）
    A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
    B．电解一段时间后，溶液pH不变
    C．阳极反应：3H2O-6e-═O3+6H+
    D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）COOH，B中官能团的名称是羧基、氯原子．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）下列关于卡托普利E说法正确的是abc．
    a．能发生取代反应　　　　　　　　　　　　b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
    c．能与Na反应生成氢气d．E的分子式为C9H16NO3S
    （4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定条件}{→}$（高分子化合物），则B→F的化学方程式为；高分子化合物H的结构简式为．
    （5）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：、．
    a．含有苯环，不含甲基
    b．能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
    c．苯环上一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．两种不同的温度比较：T1＞T2
    B．A、C两点的反应速率：A＞C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

    （1）金属B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的浓溶液反应的条件是加热．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O．
    （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）L转化为I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色．写出有关的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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    （5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10-39，现将4.0×10-8 mol/L E溶液与2.0×10-8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，则Qc=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.0×10-32＞Ksp，有沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（　　）
    A．加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
    B．pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
    D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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