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    12．写出下列反应的离子方程式．
    （1）小苏打与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （2）CO2气体通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

    分析 （1）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    （2）澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水．

    解答 解：（1）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （2）CO2气体通人足量的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（　　）
    A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
    C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）
    A．Fe和 Cl2B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．Na 和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
    操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    ②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
    操作现象
    丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是证明CO2不能氧化I-．
    ②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na2O2．
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ③E与D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （3）①B物质是否属于电解质是（填：是、否）
    ②B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显酸性的官能团是羧基（填名称）．
    （2）下列关于乙的说法正确的是AC．
    A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      B．属于芳香族化合物
    C．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        D．属于苯酚的同系物
    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
    a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （4）写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤（填编号）．
    （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是⑤（填编号）．
    （3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是③④⑤（填编号）
    （4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中Y的化学式为SO3．
    （2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+S．
    （3）实验室中X[H2S]气体由不溶性的硫化亚铁[FeS]固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    （4）Na2S2O3[硫代硫酸钠]是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②Na2S2O3具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
    Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl
    现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为25L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=1.0×10-12mol/L；
    pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=1.0×10-2mol/L．

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