Question

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元弱酸的电离平衡常数，直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1×10－1.22，则H2C2O4的Ka1=1×10－1.22；直线Ⅱ表示X与c(H+)的乘积等于1×10－4.19，则H2C2O4的Ka2=1×10－4.19。

A. 直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1×10－1.22，所以直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)，故A正确；

B、直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1×10－1.22，lgx=pH-1.22；直线Ⅱ表示X与c(H+)的乘积等于1×10－4.19，lgx=pH-4.19，所以直线I、Ⅱ的斜率均为1，故B正确；

C、HC2O4－的电离平衡常数=1×10－4.19，HC2O4－的水解平衡常数= ，电离大于水解，溶液显酸性，所以0.1mol/ L NaHO2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－) >c(C2O42－) >c(H2C2O4)，故C错误；

D、H2C2O4的Ka2大于碳酸的Ka1，所以向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，生成草酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑，故D正确；选C。