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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

    C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A错误；

    B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为Cl2+H2O H++HClO+Cl-，选项B错误；

    C. 金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，选项C正确；

    D. Na2O加入稀硫酸中，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：

    （1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

    （2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。

    （3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

    ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：

    Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

    现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

    （1）配平第②步中离子方程式___。

    （2）计算工业甲醇的质量分数___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答:

    （1）直流电源中,M为________极。

    （2）Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。

    （3）电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。

    （4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.铜电极上发生氧化反应

    B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小

    C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（ ）

    A.H2SO4是还原剂B.Cu在反应中被氧化

    C.H2SO4在反应中只表现氧化性D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为_______。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为：Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是______；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ）

    A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

    B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同

    C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

    D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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