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    17．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．都具有脱水性
    B．在加热条件下都能与碳反应
    C．露置于空气中都能形成白雾
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

    分析 A．浓硝酸不具有脱水性；
    B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，加热条件下都能够氧化碳；
    C．依据浓硝酸的挥发性和浓硫酸难挥发性解答；
    D．依据浓硝酸的挥发性和浓硫酸吸水性解答．

    解答 解：A．浓硝酸不具有脱水性，故A错误；
    B．浓硝酸、浓硫酸在加热条件下都能与碳反应，故B正确；
    C．浓硝酸具有挥发性，敞口放置挥发的硝酸与水蒸气生成白雾，浓硫酸难挥发，不会形成白雾，故C错误；
    D．浓硝酸具有挥发性和浓硫酸吸水性，所以在空气中长期露置，溶液质量前者减少，后者增加，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为ρ（g•cm-3）．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）．
    （1）则铁原子的半径r（cm）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符号式子表示）
    （2）该晶体中的原子空间利用率为68%．
    （3）铁元素的原子序数是26，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基态原子的第一电离能比同周期其它基态原子的第一电离能（稀有气体原子除外）小．
    （4）铁晶体中铁原子的配位数为8．
    （5）下列关于晶体的说法中，不正确的是①②⑦．
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑧二氧化硅晶体结构单元中硅原子采用的是sp3杂化存在正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于酸性（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：还原性和酸性；
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：


    已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；
    （Ⅱ）A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．
    （Ⅲ）
    请回答下列问题：
    （1）物质 含有的官能团名称为碳碳双键和羧基．
    （2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．
    （3）反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    （4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为HCOOCH（CH3）2．
    ①能发生银镜反应；
    ②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；
    ③核磁共振氢谱只有三个峰．
    （5）已知：-SH（巯基）的性质与-OH相似，则   在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
    （6）  是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到

      的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
    B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率
    C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分别取它们的溶于进行实验，主要操作及现象如下：
    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
    ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
    ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同事还有白色沉淀存在．
    ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
    （1）写出下列物质的化学式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
    （2）写出A～E溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
    （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．水玻璃和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中均易变质
    B．SO2和CO2通入CaCl2溶液中均无明显现象
    C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    D．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧气（标准状况），所得溶液的密度为1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物质的量之比和所得溶液的质量分数和物质的量浓度．

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