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    在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．A、C两点的反应速率：A>C

    B．A、C两点气体的颜色：A点深，C点浅

    C．由状态B到状态A，可以用升温的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．现欲测定A2分子的相对分子质量，应采取的措施是（　　）

    　

    A．

    低温、高压

    B．

    低温、低压

    C．

    高温、低压

    D．

    高温、高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素．

    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

    C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

    D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

    I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

    （1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。

    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。

    a．10molN2、30molH2和20molNH3      b．10molN2和30molH2

    c．20molN2和60molH2                    d．10molN2和28molH2

    II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：

    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。

    （5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

    (已知：室温时mol3 mol3.L-3).

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列装置能达到预期目的的是(　　)

    A．甲图装置可用于电解精炼铝   B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

    C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的  D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    I

    x≥a

    电极附近出现黄色，有气泡产生

    有Fe3+、有Cl2

    II

    a>x≥b

    电极附近出现黄色，无气泡产生

    有Fe3+、无Cl2

    III

    b>x>0

    无明显变化

    无Fe3+、无Cl2

     

    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

    （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

    ____________________________________________________。

    （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

    （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    IV

    a>x≥c

    无明显变化

    有Cl2

    V

    c>x≥b

    无明显变化

    无Cl2

    ①NaCl的浓度是_________mol/L

    ②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

    （5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将

    化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极     。

    根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选     作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     胶体区别于其它分散系的实质是（    ）

    A．胶体可发生丁达尔效应                B．胶体粒子能够发生布朗运动

    C．胶体能透过滤纸但不能透过滤纸        D．胶体粒子直径在1nm－100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（    ）

    A．根据元素组成可判断是化合物     

    B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐

    C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐     

    D.  NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积

    某气体，则该气体的化学式为 （  ）

    A．XY3     B．XY      C．X3Y      D．X2Y3

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