能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OB.三氯化铁浓溶液滴入沸水中.制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O △ . Fe(OH)3↓+3H+C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- △ . NH3↑+H2OD.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃↓+3H⁺

C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子；
B．氢氧化铁胶体不是沉淀；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，生成氨气和碳酸钠；
D．电荷不守恒．

解答： 解：A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，所以向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正确；
B．氢氧化铁胶体不是沉淀，所以三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，生成氨气和碳酸钠，碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，题目难度不大．

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铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为

mol；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为

．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：

．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：

．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：

．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

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（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．乙酰水杨酸的结构简式为

．现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V₁mL 1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂mL；
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式

；
②计算出产品纯度为

（只需列出计算表达式，不必化简．乙酰水杨酸相对分子质量为180）．
（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点．（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39kW?h?kg^-1）．
①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为

；
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（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.6×10⁶J，一个电子的电量=1.6×10^-19C）．

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（1）该同学的实验目的是：探究

对固体溶解的影响；
欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

．
（2）乙同学发现，用热水配制CuSO₄溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：

．
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．

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