Question

下列关于反应热的表述正确的是（　　）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．由C（s）+0.5O₂（g）?CO（g）的反应热为110.5 kJ?mol^-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反应放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

分析：A、反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应；
B、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中生成的不是稳定氧化物；
C、反应热是由反应物和生成物具有的能量决定；
D、醋酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

解答：解：A、△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，说明反应物能量高反应是放热反应，故A错误；
B、燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，所以反应热不是燃烧热，故B错误；
C、反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓，物质的焓即物质的内能，所以和物质能量有关，故C错误；
D、1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反应，醋酸存在电离平衡时吸热过程，所以放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应的焓变意义，燃烧热的概念分析判断，注意弱电解质存在的电离平衡是吸热过程，题目难度中等．