Question

【题目】常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱

B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．依据0.1mol/LROH的AG值计算判断；

B．依据水电离影响因素判断：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；

C．A点溶液呈中性，依据电荷守恒判断；

D．b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的物料、电荷守恒判断。

A．依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，结合c(H+)·c(OH-)=10-14得c(OH-)=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，A正确；

B．RCl为强酸弱碱盐，A点溶液为中性，但没有达到恰好完全反应的点前，水的电离程度是越来越大，恰好反应后加入酸，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；

C．依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（Cl-）=c（R+），C正确；

D．b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）+c（ROH）]=2c（Cl-），得：c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，D正确；答案选B。