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    10．下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A．醋酸：一元强酸B．Cl2：非电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐

    分析 A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；
    B、单质既不是电解质也不是非电解质；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    D、能电离出氢离子的盐为酸式盐．

    解答 解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；
    B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
    D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意是酸式盐和一元酸的辨别，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（　　）
    A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
    B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声
    C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
    D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式CH2═CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是取代（酯化）反应．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
    B．由一种元素组成的物质一定是单质
    C．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
    D．盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
    C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    D．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉
    B．金属钠可以用来冶炼某些金属
    C．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造
    D．二氧化硅可以用于制作光学镜片，也可以制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中全部溶解，充分反应后收集到4.48L H2（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液不出现血红色．求：
    （1）原混合物中Fe和Fe2O3各多少克？
    （2）若反应的溶液的体积为200mL，则生成的溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿【主要成分In（OH）3制备In2O3的工艺流程如下：

    （1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：In（OH）3+3H+=In3++3H2O．
    （2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
    （3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为阳极（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式In3++3e-=In．
    （4）完成下列化学方程式：4In（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2In2O3+12NO2↑+3O2↑
    （5）已知t℃时，反应In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常数K=0.25；
    i．t℃时，反应达到平衡时，n（CO）：n（CO2）=4；
    ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃时反应达到平衡．此时In2O3的转化率为50%，则x=0.05mol．
    （6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被1.17gg Na2O2吸收．NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：光化学烟雾或硝酸型酸雨．

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