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    16．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（　　）
    A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精D．苯

    分析 溴、碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，则选择有机溶剂萃取，有机溶剂与水不能互溶，且与溴、碘不反应，以此来解答．

    解答 解：四氯化碳、直馏汽油、苯能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来，只有酒精与水互溶，不能作萃取剂，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、萃取原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意萃取剂的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．3月22日是世界水日．下列有关水的说法中不正确的是（　　）
    A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
    B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
    C．水厂常用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
    D．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳氢分子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯，分别于浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A．3molBr2   2molNaOHB．3molBr2   4molNaOH
    C．2molBr2   3molNaOHD．4molBr2   4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
    C．除短周期外，其他周期均有18种元素
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2分）
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．
    该化合物中，阴离子为S，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．除去括号中的杂质，填写涉及的离子反应方程式或化学方程式．
    编号混合物方程式
    ①溶液：FeCl2 （FeCl3）
    ②固体：SiO2 （CaCO3）
    ③气体：CO2 （HCl）
    ④固体：NaCl（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
    （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
    ①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    ②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：
    A装置中盛有的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气．与研究目的直接相关的实验现象是B内布条不退色，C内布条退色．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （2）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合，请写出此步反应的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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