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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

    D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

    A

    【解析】

    试题分析：A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，根据N元素守恒可得溶液中N原子的数目为0.1NA，正确；B．在标准状况下，若22.4LNO完全是NO，含有O原子是NA；若完全是CO2，含有的O原子个数是2 NA，现在是22.4LNO与CO2的混合气体，则含有O原子数为NA <N<2NA，错误；C．由于N2、H2合成氨的反应是可逆反应，所以0.1molN2与足量的H2反应，所以转移的电子数小于0.6NA，错误；D．NaCl是离子晶体，在晶体中无分子存在，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氢硫酸

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。

    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________________％。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．水玻璃可用作木材防火剂

    B．硅是制造光导纤维的材料

    C．硅是制造太阳能电池的常用材料

    D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ( )

    ①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑

    ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2++2e-===E，B-2e-===B2+

    A． E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B．D2+ >E2+ >A2+ >B2+

    C．A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）赤泥中的主要成分是 （化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。

    （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)

    A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)：n(HSO3-)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显 性，试解释原因

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是

    A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

    C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

    D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

    A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1

    C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应L(s)+G(g) 2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1>P2>P3）

    A．G的体积分数，正反应为吸热反应 B．R的体积分数，正反应为吸热反应

    C．G的转化率，正反应为放热反应 D．R的分解率，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有

    A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

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