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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸张

    C.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品D.Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

    【答案】D

    【解析】

    A．氨气容易液化，气化时吸热，所以可以用作制冷剂，与其还原性无关，故A错误；

    B．SO2具有漂白性，用于漂白纸张，二氧化硫的氧化性较弱，故B错误；

    C．Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质，所以可以蚀刻铜制品，与氯化铁溶液显酸性无关，故C错误；

    D．Al(OH)3具有弱碱性，可以和胃酸(HCl)反应，且无毒，所以可以用作胃酸中和剂，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

    B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

    C.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚

    D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

    （2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

    I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

    Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

    将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

    ②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

    2min

    5min

    10min

    CO

    0.07

    0.06

    0.05

    H2

    0.14

    0.12

    0.20

    CH3OH

    0.03

    0.04

    0.05

    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是(　　)

    A.还原法冶炼生铁B.分馏法提炼汽油

    C.接触法制取硫酸D.发酵法生产香醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4

    B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2

    C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯

    D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是（ ）

    A.先用小苏打溶液冲洗

    B.先用酸性KMnO4溶液冲洗

    C.先用冷水冲洗

    D.先用酒精冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H+经过质子交换膜由右向左移动

    C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

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