(1)1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4;2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S;Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3;Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
(2)下列说法正确的是 ( )。
A.②③两步都是氧化还原反应 |
B.只有第②步是氧化还原反应 |
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀 |
D.该方法对环境污染较小 |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度(S)如右表
请回答下列问题:
(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
(2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0~6.5,此时沉淀的杂质离子有 。
(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生反应的离子方程式有 。
(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。
(5)从滤液c中可回收的主要物质是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:
(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为______。
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温,应采取的措施是______。
a.加人过量的炭,同时通入空气 b.设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是______。
(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:
BaSO4 (s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)
则:①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。
②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有______。
③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L-1 Na2CO3溶液处理,试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程,结果保留3位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1)随着铁矿的开发,该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称:B.__________;D.__________。
(2)硫铁矿其外观如黄金,故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样,提供的仪器主要有:
A.托盘天平 B.酒精喷灯
C.试管夹 D.坩埚钳
E.烧杯 F.量筒
另外,H2O、空气可任意选用,请回答问题:
若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号);
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号)。
(3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NOx和SO2。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NOx和SO2,这是由美国科学家研发的,命名为PhoSNOx法。在该方法的最后阶段NO2-与HSO3-反应生成(NH4)2SO4,其离子方程式为________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
尿素是第一个人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )。
A.尿素是一种氮肥 |
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物 |
C.尿素能发生水解反应 |
D.尿素是一种酸性物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
A.使用铁触媒,使平衡向生成NH3的方向移动 |
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
D.合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 |
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ |
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42— |
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是( )
①废气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A.只有①② | B.只有①③④ | C.只有①②③ | D.全部 |
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