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    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，22.4L苯含有C-H数目为6NA
    B、常温下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NA
    C、7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA
    D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol OF2，反应转移电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下苯的状态不是气体判断；
    B、根据n=cV计算出氯化铁的物质的量，再计算出氯离子的数目；
    C、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
    D、根据反应方程式中元素的化合价变化进行判断．
    解答： 解：A、标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
    B、1L 1mol/LFeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，含有3mol氯离子，含Cl-数目为3NA，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，故C正确；
    D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，氧元素化合价由-2价变成+2价，化合价变化了4价，所以每生成1mol OF2，反应转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意OF2中氧元素化合价为+2价，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：
    （1）向较浓的Na2SiO3溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体
     
    ；
    （2）FeCl3溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色
     
    ；
    （3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
     
    ；
    （4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    很多微粒具有六元环的结构．
    Ⅰ．六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图1所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华．在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl．
    （1）比较P元素和Cl元素的第一电离能：P
     
    Cl（填“＞”或“＜”）．
    （2）在上述反应中断裂的化学键有
     
    （填序号）．
    A．离子键　　　　　　　B．配位键
    C．极性键　　　　　　　D．非极性键
    （3）P3N3Cl6的晶体类型为
     
    ．
    Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图2所示：
    （4）由①转化为②时，π键数目
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
    （5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是
     
    ．
    Ⅲ．S和Ge可构成[Ge4S10]4-，Ge和S原子也联结成六边形结构，如图3所示．
    （6）Ge原子的价电子排布式为
     
    ．
    （7）图中涂黑的微粒代表
     
    元素．
    （8）[Ge4S10]4-中S原子的杂化类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
    B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA个 Na+
    C、1 molH2 与 1 molCl2应生成 NA个 HCl 分子
    D、1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡．两金属是 （　　）
    A、镁和铝B、铁和铝
    C、镁和钠D、铁和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    （1）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    （填序号）．
    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH3COONa外，一定还含有的另一种溶质是
     
    ．
    （3）若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是
     
    ．
    A．①②③④B．④①③②C．②③①④
    （4）溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由．答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：
    ①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为
     
    ．此反应中
     
    是氧化剂（写化学式），
     
    是还原剂（写化学式）．
    ②将CO2通入饱和Na2CO3溶液中产生白色晶体：
     
    ．
    ③铝粉与TiO2混合高温加热：
     
    ．
    （2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：
    ①除去铜粉中混有铁粉
     
    ．
    ②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是
     
    ．（选错倒扣分）
    ①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞．
    ②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
    ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．
    ④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．
    ⑤用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用nA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1nA
    B、1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为nA
    C、1L 0.1mol?L-1 C6H5ONa溶液中所含C6H5O-个数为0.1nA
    D、标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2nA

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