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    18．在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．a是正极，b是负极
    B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
    C．a极上放出气体，溶液的pH增大
    D．b极上发生了还原反应

    分析 a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极、b为正极；
    A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故A错误；
    B．该装置构成原电池，所以有电子流动，则从负极a沿导线流向正极b，故B错误；
    C．碳棒b电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故C错误；
    D．b为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物  
    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物      
    ④金属氧化物肯定是喊性氧化物
    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
    ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
    A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀（Rg），以此纪念科学家伦琴诞辰111周年．有关272Rg的叙述正确的是（　　）
    A．272Rg的质子数为272
    B．272Rg原子的中子数与电子数之差为50
    C．272Rg 原子核内有111个中子
    D．第111号元素位于元素周期表第6周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
    （B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （1）根据两反应本质，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）设计成原电池，
    （B）能 设计成原电池．
    （2）如果不能设计成原电池，其原因为A反应不属于氧化还原反应．
    （3）如果能设计成原电池，根据组成原电池的条件设计一个原电池：供选用的电极材料有：锌片、铜片、铝片、石墨则其正极材料为石墨； 其电极反应式为2H++2e-=H2；负极材料为锌片，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

    按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

    已知：①
    ②

    回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应；
    （2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→E的反应2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于能源，以下说法中不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
    B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源
    C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
    D．潮汐能来源于月球引力做功

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关的说法正确的是（　　）
    A．标况下，1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L．
    B．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol．
    C．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol．
    D．在常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol•L-1，则c（OH-）为（　　）
    A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
    C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室测得4mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196kJ/mol．当放出313.6kJ热量时，SO2转化率最接近于（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．90%

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