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【题目】人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L,c(O2)=9.9×10-4mol/L],氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)

B.反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107

【答案】C

【解析】

试题分析:A、v=c/t=(1.00.2)×104mol/L÷4s=2×10-5mol/(Ls),A错误;B、HbO2转化为O2,所以反应物的浓度减少,生成物浓度增加,则正反应速率减少,逆反应速率增加,B错误;C、CO中毒的病人放入高压氧仓中,氧气的浓度增大,平衡向左移动,C正确;D、根据平衡常数K=c(O2)c(HbCO) / c(CO)c(HbO2)=10.7×104 × 0.8 × 104/0.2 × 104 × 0.2 × 104=214,D错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2g +3B2 g AB3 g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度, n表示物质的景),根据如图可得出的判断结论正确的是

A.反应速率a>b>c

B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应

C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a

D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

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点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸②CO有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气稀释浓硫酸的操作如下图所示

A①②③④ B①②③ C①②④ D①②③④⑤

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【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器

编号

起始时各物质物质的M/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量

的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量: 32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________%。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

(4)下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

B.容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.平衡时两容器中正反应速率相等

(5)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)____________。

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单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0;混合气体的颜色不再改变;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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如果连线对应的反应分别用ABCDE表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个;反应A的离子方程式为_____________,反应B________________(属于不属于)离子反应,反应D的化学方程式为_______________

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