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    【题目】下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是

    A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 固体表面积大小

    【答案】C

    【解析】

    平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。

    A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。综上，本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

    （1）写出化合物B的结构简式： ．
    （2）由B到C的反应类型是 ．
    （3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外） ．
    ①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
    ②分子中含有﹣COO﹣结构的基团．

    （4）E,F,G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是（在E,F,G中选择，填字母）．
    （5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ， 半径最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ， 非金属性最强的是 ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
    （2）③最高价氧化物的结构式 ， ⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式 ， 实验室制取单质⑨的化学方程式 ， 单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在耐高温的淀粉酶运用到工业生产前，需对该酶的最佳温度范围进行测定。如图中的曲线①表示酶在各种温度下，酶活性相对最高酶活性的百分比。将酶在不同温度下保温足够长的时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由此得到的数据为酶的热稳定性数据，即图中的曲线②。据图判断，下列叙述错误的是

    A．该酶只能在最佳温度范围内测出活性

    B．曲线②35℃数据点是在80℃时测得的

    C．曲线①表明80℃是该酶活性最高的温度

    D．该酶使用的最佳温度范围是：60～70℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是

    A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物

    C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
    （1）0.1molH2SO4约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO42﹣的物质的量为mol．
    （2）36g水与g CO2具有相同的氧原子数．
    （3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为mol．
    （4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为 ， 其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为2.0mol的物质X，Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）

    A.T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
    B.此反应的正反应为放热反应
    C.A，B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
    D.若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

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