Question

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28⁰(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题。
（1）该泉水属于       硬水(填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca^2＋、Mg^2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是         ，原因是                                     。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca^2＋、Mg^2＋可与交换树脂中的        交换。当阴离子交换树脂失效后可放入               溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指          (填A或B)；
②写出通电后阳极区的电极反应式：                 。

Answer 1

（1）永久（2分）
（2）先加石灰，后加纯碱（2分）；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀（3分）
（3）H^＋（2分）；强碱（2分）
（4）①B（2分）  ②2Cl^――2e^－=Cl₂↑（2分）

解析试题分析：（1）岛上的山泉水是永久硬水，(2)先加Ca(OH)₂使Mg²⁺沉淀，再加Na₂CO₃可以除去过量的Ca²⁺；(3)阳离子树脂交换阳离子H⁺，阴离子交换阴离子OH^-所以失效后在强碱中再生；(4)在电解池中，阴极H⁺放电，留下OH^-，阳离子Ca²⁺、Ｍg^2＋移向阴极，形成沉淀，阳离子交换膜是指B，阳极Cl^-失电子发生氧化反应。
考点：考查硬水处理、离子的性质、电解池原理