Question

A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序

O＜C＜Si＜Mg

．
（2）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式：

C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑（或2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C）

（3）B和C两元素组成的化合物在固态时属于

离子

晶体（填晶体类型），其电子式为

（4）在101kPa时，1.4gAB气体完全燃烧，生成2.2gAB₂气体时放出14.15KJ 热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为：

CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C为Mg，所以B为第二周期，B原子最外层有6个电子，即B为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．A原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，即A为C；已知A、D同主族，则D为Si；C、D同周期，且A原子和D原子的最外层数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和，设C的最外层电子数为x，则4+4=x+6，x=2，C为第三周期，则C为Mg，所以B为第二周期，B原子最外层有6个电子，即B为O，（1）电子层越多，半径越大，同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为O＜C＜Si＜Mg，故答案为：O＜C＜Si＜Mg；
（2）碳与二氧化硅能发生置换反应，反应为C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，镁与二氧化碳能发生置换反应，反应为
2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑（或2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C）；
（3）MgO为离子构成的，则属于离子晶体，其电子式为，
故答案为：离子；；
（4）1.4gCO气体完全燃烧，生成2.2gCO₂气体时放出14.15kJ热量，则1molCO燃烧放出的热量为

28

1.4

×14.15kJ=283kJ/mol，
则热化学反应方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

点评：本题考查位置、结构、性质及元素的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，并利用化学用语来解答，题目难度不大．