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    6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
    （2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
    （3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
    （4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Cu，N是Br．
    （1）表中用字母标出的14元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，其氢化物越稳定；常温下单质为液态的非金属元素是溴；
    （2）M处于第四周期第IB族，属于ds区元素；向Cu和氨水的混合物中不断通入氧气，Cu不断溶解，形成深蓝色的溶液，最终生成[Cu（NH3）4]2+，还生成OH-；
    （3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，ⅢA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，同周期中稀有气体的第一电离能增大、电负性最小；
    （4）除了稀有气体外，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
    （5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Cu，N是Br．
    （1）表中用字母标出的14元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性最强为K，非金属性最强为F，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为KOH，氢化物中最稳定为HF，；常温下单质为液态的非金属元素是溴，
    故答案为：Ar；KOH；HF；Br；
    （2）M处于第四周期第IB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素；向Cu和氨水的混合物中不断通入氧气，Cu不断溶解，形成深蓝色的溶液，最终生成[Cu（NH3）4]2+，还生成OH-，反应方程式为：2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O，
    故答案为：3d104s1；ds；2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O；
    （3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，ⅢA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，同周期中稀有气体的第一电离能增大、电负性最小，故这14种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为：P＞S＞Mg＞Al，
    故答案为：K；F；P＞S＞Mg＞Al；
    （4）除了稀有气体外，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的是Cl元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，第三周期中Al3+半径最小，
    故答案为：Cl；Al3+；
    （5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，掌握元素周期表的结构，注意同周期主族元素中第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的（装置如图），4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

    试回答下列问题
    （1）该反应是氧化还原反应吗？是，如果是氧化还原反应，请指出二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；．
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．煤经过干馏等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类，属于高分子化合物
    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
    （1）元素符号A：Ca，B：Cl，C：N．
    （2）A元素的离子结构示意图为．
    （3）用电子式表示AB2的形成过程．
    （4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为NH4Cl，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）
    A．由a点推知HA是弱酸B．a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
    C．c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式与俗名相符的是（　　）
    A．纯碱NaOH，食盐NaClB．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
    C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的质量为0.16g，则铝箔的质量为（　　）
    A．0.45 gB．0.54 gC．0.5 gD．0.35 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有图所示A～H七种仪器：

    ①写出仪器名称：
    B圆底烧瓶E冷凝管
    ②欲分离沸点不同的液态混合物必要的仪器有E、F（填仪器编号）
    ③用D进行分液时，要先打开上口玻璃塞，再打开旋塞，目的是保持恒压，让分液漏斗中液体顺利流出
    ④下列关于仪器C的使用方法中，正确的是C、D；
    A．可作物质反应或溶解的容器   B．使用时用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．使用前应检验是否漏液       D．热的溶液要冷至室温方可转移到其中定容．

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