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    14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂；Cl元素被氧化，Cl元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；NaClO是氧化物，NaCl是还原产物．

    分析 氧化剂是含有元素化合价降低的物质被还原，生成还原产物，还原剂是含有元素化合价升高的物质被氧化，生成氧化产物，据此分析．

    解答 解：在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，Cl元素化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的物质被还原，生成还原产物，则NaCl为还原产物，化合价升高的物质被氧化，生成氧化产物，则NaClO为氧化产物；
    故答案为：Cl2，Cl2；Cl，Cl；NaClO；NaCl．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，正确判断氧化剂、还原剂以及元素化合价的变化是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据元素周期表1-20号元素．回答下列问题：
    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅（填元素名称），SiO2（填化学式）可用作光导纤维材料，高锟（填人名）被称为光纤之父，同时获得今年的诺贝尔物理奖．
    （2）某离子化合物AB2的电子总数为32，写出此物质加入食盐水后发生反应的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的ρ亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的原子的轨道表示式：．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
    D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将2.50g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100个水分子溶有1个Cu2+，则需水的质量为17.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．一般烃分子脱去两个氢原子形成烯键是吸热反应，脱氢形成双键约需112kJ/mol～125kJ/mol的热量．但是1，3-环己二烯（）脱氢生成苯是放热反应，反应约为23.4kJ/mol，此事实能说明（　　）
    A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应
    B．1，3-环己二烯的碳架变为苯环后，并不是简单的形成一个新的双键，而是具有了一个特殊稳定结构
    C．1，3-环己二烯不及苯稳定
    D．1，3-环己二烯加氢生成环己烷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
    （1）酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示．
     ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性．
     ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
    （3）工业上吸收NO和NO2的体积比约为1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，则会导致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，则会导致产品中混有杂质，其杂质为硝酸钠．
    （4）样品中NaNO2的定性测定：取少量该样品放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假设样品中的杂质不参与反应），完成该反应的离子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．

    A．2.0～2.5
    B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5
    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
    放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水醋酸钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者
    B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③
    C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
    D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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