练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
    A．常见单质的沸点：W＞Y＞Z
    B．W的氢化物为共价化合物
    C．原子半径：Y＜Z＜W
    D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

    分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，含W元素的物质其焰色反应为黄色，则W为Na元素；Y、Z原子序数小于Na，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，即CO、CO2，所以Y为C元素、Z为O元素，X的原子序数小于C，而且X最高正价与最低负价的代数和为零，则X为H元素；结合元素周期率知识解答该题．

    解答 解：A．Y为碳元素，C元素的单质金刚石为原子晶体，熔点最高，故A错误；
    B．W为Na元素，NaH为离子化合物，故B错误；
    C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故C错误；
    D．C、H可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H4，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
    B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
    C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH3）4]2+
    C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
    D．在[Zn（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．乙二酸（HOOC-COOH）与乙醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）
    A．12种B．10种C．8种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
    C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
    D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．环境问题已经是我国面临的重大问题．
    Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H几种化学键的键能如表所示
    化学键C=0H-HC-CC-H0-HC-0
    键能/kJ．mol-1803436332409463326
    通过计算得出△H=-2208kJ/mol．
    （2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
    当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
    （3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该由池由储500mLImol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
    Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-；142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
    已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
    （2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘暈法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，以下说法正确的是（　　）
    A．X为负极，F溶液NaNO3溶液
    B．电解一段时间，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液变红
    C．电解总反应方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    D．理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt片（Ⅱ）上生成标准状况下为1.12L的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    已知：
    ①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解．
    ②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′
    RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH2OH+R′OH
    请回答下列问题：
    （1）有机物B中含氧官能团的名称酯基、羰基．
    （2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为CH3COOC2H5．
    （3）C用LiBH4还原得到D．C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H2发生还原反应．
    （4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．
    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．
    （6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．
    合成路线流程图例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应能用离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
    A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba（OH）2溶液反应
    C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应D．Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案