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    2．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

    分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．

    解答 解：A、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
    B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故B错误；
    C、氯化硫（S2Cl2）结构式是Cl-S-S-Cl，S原子的原子核外最外层电子数为6，每个S原子形成2个共价键，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；
    D、白磷P4的结构式为，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol/L
    B．氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂
    C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（　　）
    A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
    B．苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
    D．蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
    （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
    （ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
    A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
    （ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
    并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（　　）
    A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞b
    C．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体的质量变大

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