对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO(g)+O
(g)
2SO
(g),已知反应进行到10秒时,SO
、O
、SO
的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol,则下列说法正确的是
A.10秒时,用O![]() |
B.当反应达平衡时,SO![]() |
C.当SO![]() ![]() |
D.向容器内充人SO![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化 |
B.任何化学反应都能设计成原电池 |
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦ | B.①④⑤ | C.③⑦⑧ | D.③⑥⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是
A.Y的物质的量浓度 |
B.混合气体的密度 |
C.混合气体的压强 |
D.混合气体的平均相对分子量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1 |
B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 |
C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 |
D.0~t2内用M表示的平均反应速率是![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )
A.15mol 25% | B.20mol 50% | C.20mol 75% | D.40mol 80% |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%,还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。
回答下列问题:
(1)净化Ⅰ操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;
第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2+反应的离子方程式: 。
②25 ℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化,用化学平衡移动原理说明其原因:
。
(2)用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜,请写出阴极所发生的电极反应式:______________________________。
(3)为准确测定酸浸液中Fe2+的物质的量浓度以确定H2O2的用量,测定步骤如下:
①取出25.00mL酸浸液,配制成250.0mL溶液。
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
(填仪器名称),进行滴定,记录数据,重复滴定3次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式:5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L (只列出算式,不做运算)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(8分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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