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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数目为0.5NA
    B、在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA
    C、10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA
    D、标准状况下，22.4L NO2气体含有的分子数目小于NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下四氯化碳不是气体判断；
    B、根据稀有气体为单原子分子分析；
    C、重水的摩尔质量为20g/mol，1mol重水中含有10mol电子；
    D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断．
    解答： 解：A、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
    B、1mol氦气含有1mol氦原子，所含原子数为NA，故B错误；
    C、10g重水的物质的量为0.5mol，0.5mol重水含有5mol电子，含有的电子数为5NA，故C错误；
    D、标况下，22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮部分转化成了四氧化二氮，所以含有的分子数目小于NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是
     
    ．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、22.4L O2所含的分子数目为NA
    B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA
    C、1mol CO2含有的分子数目为NA
    D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在1mol/L的 AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA
    B、1mol碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA
    C、标准状况下，1L己烷的分子数为
    NA
    22.4
    D、1mol C4H10分子中含有的共价键数无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
    ②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
    O
    -
    3
    的数目为2NA
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A、①④⑥B、①③④⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的（　　）
    A、硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2
    C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2OH-
    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
    B、标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA
    C、含1mol AlCl3的溶液中，Al3+总数为NA
    D、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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