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    在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
    容   器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0.5 0 Q2
    丙 1 0.5 1 Q3
    根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）
    分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，表示完全转化时放出的热量，该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，以此来解答．
    解答：解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由气态变为固态，需放出热量，所以2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＞197，故A错误；
    B．由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ，故B正确；
    C．由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故C正确；
    D．该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查反应热与焓变，明确热化学反应方程式的意义及压强对平衡移动的影响即可解答，题目难度为选项D，注意放出的热量及平衡移动相结合来分析热量变化，题目难度中等．
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    容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）
    甲 2 1 0 Q1
    乙 1 0.5 0 Q2
    丙 1 0.5 1 Q3
    根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）

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    在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

    容器

    SO2(mol)

    O2 (mol)

    N2 (mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述不正确的是                                             

    A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ

    B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

    C．Q1=2Q2=2Q3=197                  

    D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，其体积保持不变，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    N2（mol）

    Q（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述不正确的是

    A.在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放出热量98.5 kJ

    B.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ

    C.若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为ΔH1，则ΔH1＜ΔH

    D.若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q=Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

    容器

    SO2(mol)

    O2 (mol)

    N2 (mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述不正确的是                                             

    A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ

    B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

    C．Q1=2Q2=2Q3=197                   

    D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

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