Question

3．设N_A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
• B． 28克由C₃H₆和C₄H₈组成的混合气体中含共用电子对数目为6N_A个
• C． 0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N_A
• D． 常温下，0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
B、C₃H₆和C₄H₈的最简式均为CH₂；
C、氧气作为氧化剂可能被还原为-2价，还可能被还原为-1价；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N_A个，故A错误；
B、C₃H₆和C₄H₈的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含6mol共用电子对即6N_A个，故B正确；
C、氧气作为氧化剂可能被还原为-2价，还可能被还原为-1价，故0.1mol氧气作为氧化剂得到的电子数不一定是0.4N_A，还可能是0.2N_A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．