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硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是(  )
A.最高价氧化物的水化物显酸性
B.硒的最低价是-2价
C.Se可以形成SeO2和SeO3
D.硒化氢的水溶液显碱性
A.硒与S同主族,二者性质相似,则硒的最高价氧化物的水化物显酸性,故A正确;
B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族,最低价是-2价,故B正确;
C、硒与S同主族,S可以形成SO2和SO3,则Se可以形成SeO2和SeO3,故C正确;
D、硒与S同主族,硫的氢化物的水溶液显酸性,则硒化氢的水溶液显酸性,故D错误;
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.14C与14N互为同位素
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体
C.H2与CH4互为同系物
D.SO2与SO3互为同素异形体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质之间的关系与金刚石和石墨的关系相同的是(  )
A.Na+和NaB.O2和O3C.
11
H和
21
H
D.CO和CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界.

(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______.
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
c.氢化物稳定性:H2O>H2S>PH3>SiH4d.NH3结合H+的能力比H2O弱
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式______.工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,请写出该化学反应的化学方程式______.
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素,用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______.
(5)在所有元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______.
(6)0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
回答下列有关问题:
(1)写出元素符号:①______,④______,⑥______,⑦______.
(2)表中所列元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是______.
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式,下同),碱性最强的是______,呈两性的是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

同族的元素,其原子结构相同之处是(  )
A.核电荷数B.电子层数
C.最外层电子数D.质量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素中,属于第二周期的是(  )
A.氢B.碳C.钠D.氯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生成H2;f原子最外层电子数等于其周期序数;h-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______;
(2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______.
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素周期表中,常用于制造半导体材料的是(  )
A.位于周期表中部的过渡元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.左下方区域的金属元素

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