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    实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
    B．不能在量筒中稀释浓硫酸；
    C．苯的密度比水小，气体与水不能隔离；
    D．装置可用于收集气体，或防止倒吸．
    解答： 解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但气体的进入方向不合理，应长进短出，故A错误；
    B．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；
    C．苯的密度比水小，气体与水不能隔离，不能防止倒吸，应将苯改为四氯化碳，故C错误；
    D．装置可用于收集气体，选择不同的进气方向可收集不同的气体，或用于防止倒吸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、防止倒吸装置、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
    （1）T、X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）LX2分子的电子式是
     
    ；
    （3）J在元素周期表中的位置为：
     

    （4）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    ①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为
     

    ②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ．
    ④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为
     
    ，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：2：3
    B、2：1：6
    C、2：1：3
    D、1：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5的产生与人类活动无关
    B、在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    C、酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    D、塑化剂是一种化工塑料添加剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是（　　）
    A、核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
    B、在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大
    C、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
    D、s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烯烃和炔烃的混合气体，其质量为相同状况下同体积H2的13.4倍，含有31.2g溴单质的溴水最多可吸收该混合气体2.24L（标准状况），则该混合烃是（　　）
    A、C2H4和C3H6
    B、C2H4和C3H4
    C、C3H6和C2H2
    D、C3H6和C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下下列说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达平衡状态的是（　　）
    A、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成
    B、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
    C、1molN≡N键断裂的同时，有3molN-H键断裂
    D、1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题．

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     

    （3）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为
     
    ．
    （4）已知甲酸甲酯在酸性条件下水解为放热反应，甲酸甲酯转化率在温度T1下随时间 （t）的变化如图．若其他条件不变，仅改变温度为T2（T2＜T1），在图2中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、决定反应速率的因素只有催化剂．浓度，和温度
    B、锌粒与稀硫酸反应；若多加点锌粒，反应速率明显加快
    C、锌与稀硫酸反应时，加入ZnSO4 溶液能减慢产生氢气的速率
    D、恒温恒容；对有气体参加的反应加入不参加反应He，压强增大反应速率加快

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