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    18．“化学是你，化学是我”．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”
    D．二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

    分析 A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
    B．胶体具有电泳的性质；
    C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，可减少化石能源的使用；
    D．二氧化硫对人体有害．

    解答 解：A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
    B．工厂烟尘属于胶体，胶体粒子带电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，故B正确；
    C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，可减少化石能源的使用，以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故C正确；
    D．二氧化硫对人体有害，不能用于食品的漂白，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生活的联系，为高频考点和常见题型，把握物质的性质、绿色化学为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，有利于培养学良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
    B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    C．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+→NH4++H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．金属铜B．干冰C．冰醋酸D．氨气（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是（　　）
    A．锌和铁B．钠和铝C．钙和铜D．锌和钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
    的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
    I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
    时间　（s）012345
    c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
    （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
    （3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
    （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
    常数K=9.72×104．
    （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（　　）
    A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列七种有机物中：
    A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH    E．淀粉       F．葡萄糖       G．蛋白质
    （1）酸性比碳酸强的是D（填字母编号，下同）．
    （2）易发生银镜反应的是F．  
    （3）具有正四面体结构的是A．
    （4）通常用于检验碘单质的是E．
    （5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是（　　）
    A．气体分子数B．气体分子的体积
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量

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