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    8．下列互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．甲烷和丙烷C．O2和O3D．正丁烷和异丁烷

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行判断．

    解答 解：A．12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的原子为同位素，故A错误；
    B．甲烷和丙烷结构相似组成相差CH2，为同系物，故B错误；
    C．O2和O3 是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C错误；
    D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同为同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同位素等概念的区别是解本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）
    A．氯水B．氧气C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）

    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

    B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应

    C．空气净化器过滤净化空气

    D．消毒柜通电产生臭氧的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）=0.22 mol，则反应的△H＜0
    C．将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的△H＞0
    D．向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式书写正确的（　　）
    A．甲烷的燃烧热为-890 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol
    B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-158.4KJ•mol-1
    C．中和反应热为57.3KJ•mol-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
    D．2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2  IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$PB．明矾的化学式：Al2（SO4）3
    C．CaCl2的电子式：D．氟原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中属于取代反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．
    C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
    ②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
    （3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．

    ①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    ④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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