Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   KOH溶液吸收少量SO₂：2OH^-+SO₂═H₂O+SO₃^2-
3. C.
   Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
4. D.
   碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

Answer 1

BC
分析：A、弱酸阴离子水解显碱性；题中写的是电离方程式；
B、少量二氧化硫和氢氧化钾溶液反应生成亚硫酸钾和水；
C、氧化物在书写离子方程式时写成化学式；
D、醋酸是弱电解质写成分子式；
解答：A、NaHCO₃溶液显碱性是碳酸氢根离子水解不是电离，离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；故A错误；
B、KOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为：2OH^-+SO₂═H₂O+SO₃^2-故B正确；
C、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C正确；
D、碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HCO₃^-，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是盐类水解和电离离子方程式的区别，弱电解质的判断，反应与量的关系．