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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中pH=7时:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

D

解析试题分析:A、根据越弱越水解的规律,酸性由强到弱的顺序为:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,则水解程度由强到弱为:C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa,若pH相同,三份溶液的c(Na+)为:①>②>③,错误;B、根据物料守恒可得0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),错误;C、根据电荷守恒pH=7时:c(Na)=c(CH3COO) >c(OH)=c(H),错误;D、根据电荷守恒可得:c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(CH3COO?)+2c(CH3COOH)带入电荷守恒关系式,可得:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH),正确。
考点:本题考查盐类水解规律、电荷守恒、物料守恒及应用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比(①∶②∶③∶④)是(  )
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

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在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是

A.c(CH3COOH)/c(CH3COOB.c(CH3COO)/c(OH
C.c(H+)/c(CH3COOH) D.c(H+)/ c(OH

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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是

A.该溶液lmL稀释至1000mL后,pH等于3
B.该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
C.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为
D.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H)、c(Na)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是

A.LiB.FC.NaD.Cl

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用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH4) = c(Cl),c(OH) = c(H)
C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)

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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A. B. C.1s22s22p6 D.K+

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