下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D
解析试题分析:A、根据越弱越水解的规律,酸性由强到弱的顺序为:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,则水解程度由强到弱为:C6H5ONa>NaHCO3>CH3COONa,若pH相同,三份溶液的c(Na+)为:①>②>③,错误;B、根据物料守恒可得0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),错误;C、根据电荷守恒pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+),错误;D、根据电荷守恒可得:c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(CH3COO?)+2c(CH3COOH)带入电荷守恒关系式,可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),正确。
考点:本题考查盐类水解规律、电荷守恒、物料守恒及应用。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8 |
B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8 |
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl |
D.CH3COOH属于共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )
①pH=0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 | B.0∶1∶12∶11 |
C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是
A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B.c(CH3COO—)/c(OH—) |
C.c(H+)/c(CH3COOH) | D.c(H+)/ c(OH—) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.该溶液lmL稀释至1000mL后,pH等于3 |
B.该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 |
C.该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 |
D.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是
A.Li | B.F | C.Na | D.Cl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) | B.c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H) |
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H) | D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH) |
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