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    烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，

    下列说法正确的是

    A．A为电解池，B为原电池

    B．Fe电极发生还原反应

    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1 mol

    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、原电池中的两极必须是不同的金属作电极，所以A是原电池，B是电解池，错误；B、Fe发生氧化反应，是原电池的负极，错误；C、A烧杯产生的气体是氢气，2H++2e-==H2↑，B烧杯中产生的气体是氯气，二者的物质的量之比是1:1，正确；D、电解氯化铜得到的产物是氯气和Cu，所以一段时间后，溶液的浓度减少，错误，答案选C。

    考点：考查对装置的判断，电极、电极反应、电解质溶液浓度的判断

     

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    把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

    A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

     

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    A、1 B、2 C、3 D、4

     

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    (9分)根据下列氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池：

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；

    X电极上发生的电极反应为_________________________；

    （3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb+SO42——2e—==PbSO4

    正极：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

    若制得Cl20.050mol，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

    A、0.025mol B、0.050mol

    C、0.10mol D、0.20mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

    B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

    C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

    D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）

    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    （3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。

    （4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    （5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

    （6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________

    （7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．氨水中加酸，NH的浓度增大

    B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D．合成氨控制在500 ℃左右的温度

     

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    Mg?AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为

    2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

     

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