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    14．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
    B．福尔马林可以用于是食品防腐剂
    C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D．Si用于制造光导纤维

    分析 A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
    B．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒；
    C．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧；
    D．二氧化硅具有良好的光学特性，为制造光导纤维主要原料．

    解答 解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
    B．福尔马林为甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；
    C．硅酸钠具有较高熔沸点，耐高温不易燃烧，既能防腐又能耐火材料，故C正确；
    D．二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法不正确的是（　　）
    A．4 s时c（B）为0.38 mol/L
    B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.030mol•L-1•min-1．
    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-2．
    ④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是BD．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是1：3；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是22：1．
    （2）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为11.2L．
    （3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为164g•mol-1．
    （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式如图）的以下说法中，正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香烃
    B．1mol该物质最多能与7molH2加成
    C．该物质分子结构中存在7个碳碳双键
    D．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）
    ①气体的分子多少                ②气体分子的大小
    ③气体分子间的平均距离     ④气体分子的相对分子质量．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
    A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；

    A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

    此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）；

    （2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ；

    有关该反应的下列说法中正确的是 。

    A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

    B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

    C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

    （3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

    （4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。

    A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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