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    清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（　　）
    A、溶液B、胶体
    C、悬浊液D、乳浊液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．
    解答： 解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．
    点评：本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）图中A表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．如果反应速率v（H2）为0.15mol?L-1?min-1，则v（NH3）=
     
    mol?L-1?min-1
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：X＞Z
    B、最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y
    C、化合物WX2和XY2均为共价化合物
    D、W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、9gH20中含有NA个电子
    B、标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个碳原子
    C、25℃时，0.2mol?L-1CH3COONa溶液含有0.2NA个CH3COO-
    D、2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
    B、氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl-+H+
    微热
    HCl↑
    C、氯气通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
    D、苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向50mL1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
    B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    D、室温下0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(OH)-
    c(H+)
    =1×10-8，则0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
    B、C、P、S、Cl的最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    C、根据主族元素最高正化合物与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①
     

    ②有氧气生成．
    （2）Na2O2跟水反应的化学方程式为
     
    ．此反应中氧化剂是
     
    ．
    （3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生
     
    L（标准状况下）氧气．
    （4）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
    （1）查阅资料
    ①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式解释）．
    电离方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-
    电离常数K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8
    ②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
    ③常温下，Ca（ClO）2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小．
    （2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
    假设一：只含NaCl、NaClO．
    假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种．推测含NaHCO3的依据是
     
    （用方程式解释）．
    假设三：只含NaCl．
    （3）实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
    ①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3．
    乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3．因为
     
    （用离子方程式解释）．
    为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀．
    ②请你设计实验证明假设三不成立
     
    ．
    ③根据上述实验结果，该样品中一定含有
     
    （填化学式）．
    （4）定量检测
    依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O设计测定NaClO含量的实验如下：
    取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是
     
    ，实验测得原样品中NaClO的质量分数为
     
    ．

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