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    以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

       A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2       B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

       C．S- SO3- H2SO4- MgSO4            D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2＋ ＋B2→2A3＋＋2B－   ③2B－＋Z2→B2＋2Z－

    由此判断下列说法错误的是

    A．反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行。

    B．Z元素在①③反应中均被还原

    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

    D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NM­3和D­58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM­3和D­58的叙述，错误的是(　　)

    A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

    C．都不能发生消去反应，原因相同

    D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释不科学的是

    A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

    B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

    C.严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

    D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式的书写正确的是

    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+  + 2OH- + H2↑

    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

    A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO        B．试样中可能存在Na＋、Cl－

    C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4           D．试样中一定不含Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

    　

    A．

    用25ml量筒量取18.65ml水

    　

    B．

    用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5

    　

    C．

    称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置

    　

    D．

    用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    　

    B．

    若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    　

    C．

    该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

    　

    D．

    若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，

    不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂

    稍过量)：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

    调节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：__________.

    （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________________________________________.

    （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

    ________________________________________________________________________．

    （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转

    移溶液的示意图，图中的两处错误是：

    ________________________________________________

    ________________________________________________.

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

    0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：

    ________________________________________________________________________.

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