某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几
种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：
途径a：
途径b：
下列有关说法不正确的是( )
A．1.92 g固体只含Cu
B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否
【知识点】物质之间的反应和化学计算
【答案解析】D 解析：途径a中，加入盐酸时生成蓝色溶液，说明溶液中含有Cu2+，而Cu是不能与盐酸反应的，只有是Fe2O3与盐酸反应后生成Fe3+把Cu 氧化为Cu2+，即X中一定存在Fe2O3和Cu。
盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和 Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜；根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3 ∽ Cu，即在于足量的盐酸反应时，Fe2O3 和 Cu是等物质的量的，质量为9.4—4.92=4.48g，在混合中铜的质量还要再加上剩余的1.92g，即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1。
【思路点拨】考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等这些物质的性质，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，Fe2O3与SiO2分别是碱性氧化物和酸性氧化物，即这就决定了这些物质性质上的差异。在计算过程中要掌握反应原理才可以得到正确的结果。此题综合性强。
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一个体重50 kg的健康人含铁元素
2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ 
Fe3+。
在过程A中，Fe2+作 剂。
维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。
（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液
（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入Na
OH溶液
根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。
（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
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用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
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科目：高中化学 来源： 题型：
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴
加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
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以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
| Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
| Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 ▲ （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 ▲ 。
（3）氯化锌能催化乳酸（
）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ▲ ，聚乳酸的结构简式为 ▲ 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ▲ ；阴极的电极反应为 ▲ 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 ▲ 。
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二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、
无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与
还原产物的物质的量之比是________。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：
(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。
(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)
A．饱和食盐水 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．水
(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，
再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O
＝ 2I－＋S4O
)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。
③滴定终点的现象是________________________________________________。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)
(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO
。
2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________ __________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数
是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 。
（2）Y的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。
（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示W元素)
（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾
CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 ________（填字母）。
A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B．该结构中还存在金属键，极性共价键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。
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下列离子方程式正确的是( )
A.铝与盐酸反应:Al+6H+====Al3++3H2↑
B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C
+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+
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