Ïò13.6gCuºÍCu2OµÄ»ìºÏÎïÖмÓÈëijŨ¶ÈµÄÏ¡ÏõËá0.25L£¬¹ÌÌåÎïÖÊÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉNOºÍCu£¨NO3£©2£®ÔÚËùµÃÈÜÒºÖмÓÈë0.5mol/LµÄNaOHÈÜÒº1L£¬·´Ó¦ºóÈÜҺǡºÃ³ÊÖÐÐÔ£¬½ðÊôÀë×ÓÒÑÍêÈ«³Áµí£¬³ÁµíÖÊÁ¿Îª19.6g£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢CuÓëCu2OµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º1
B¡¢ÏõËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ2 mol/L
C¡¢Cu¡¢Cu2OÓëÏõËá·´Ó¦ºóÊ£ÓàHNO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol
D¡¢²úÉúµÄNOÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýΪ2.24L
¿¼µã£ºÓйػìºÏÎï·´Ó¦µÄ¼ÆËã
רÌ⣺Êغ㷨
·ÖÎö£ºÏòËùµÃÈÜÒºÖмÓÈë0.5mol/L µÄNaOHÈÜÒº1L£¬ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬½ðÊôÀë×ÓÒÑÍêÈ«³Áµí£¬´ËʱÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪNaNO3£¬n£¨NaNO3£©=n£¨NaOH£©=0.5mol/L¡Á1L=0.5ml£¬³ÁµíΪCu£¨OH£©2£¬ÖÊÁ¿Îª19.6g£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿Îª£º
19.6g
98g/mol
=0.2mol£¬¸ù¾ÝÍ­ÔªËØÊغãÓÐn£¨Cu£©+2n£¨Cu2O£©=n[Cu£¨OH£©2]£¬ËùÒÔ·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖÐn[[Cu£¨NO3£©2]=n[Cu£¨OH£©2]=0.2mol£¬
A£®ÉèCuºÍCu2OµÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪxmol¡¢ymol£¬¸ù¾Ý¶þÕßÖÊÁ¿¼°¹Øϵʽn£¨Cu£©+2n£¨Cu2O£©=n[Cu£¨OH£©2]£¬Áз½³Ì¼ÆË㣬Ȼºó¼ÆËã³öCuºÍOµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£»
B£®¸ù¾ÝNÔªËØÊغã¿ÉÖªÔ­ÏõËáÈÜÒºn£¨HNO3£©=n£¨NO£©+n£¨NaNO3£©£¬¸ù¾ÝA¼ÆËãµÄCuºÍCu2OµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÀûÓõç×ÓתÒÆÊغã¼ÆËãn£¨NO£©£¬¸ù¾ÝNaÔªËØ¿ÉÖªn£¨NaNO3£©=n£¨NaOH£©£¬ÔÙ¸ù¾Ýc=
n
V
¼ÆË㣻
C£®·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÓëÏõËáÍ­·´Ó¦£¬Ê£ÓàµÄÇâÑõ»¯ÄÆÓëÏõËá·´Ó¦£¬×îºóΪÏõËáÄÆÈÜÒº£¬¸ù¾ÝµªÔªËØÊغã¿ÉÖª·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐn£¨HNO3£©+2n[[Cu£¨NO3£©2]=n£¨NaNO3£©£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣻
D£®¸ù¾ÝA¼ÆËãµÄCuºÍCu2OµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÀûÓõç×ÓתÒÆÊغã¼ÆËãn£¨NO£©£¬ÔÙ¸ù¾ÝV=nVm¼ÆËãNOµÄÌå»ý£®
½â´ð£º ½â£ºÏòËùµÃÈÜÒºÖмÓÈë0.5mol/L µÄNaOHÈÜÒº1L£¬ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬½ðÊôÀë×ÓÒÑÍêÈ«³Áµí£¬´ËʱÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪNaNO3£¬n£¨NaNO3£©=n£¨NaOH£©=0.5mol/L¡Á1L=0.5ml£¬³ÁµíΪCu£¨OH£©2£¬ÖÊÁ¿Îª19.6g£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿Îª£º
19.6g
98g/mol
=0.2mol£¬¸ù¾ÝÍ­ÔªËØÊغãÓÐn£¨Cu£©+2n£¨Cu2O£©=n[Cu£¨OH£©2]£¬ËùÒÔ·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖÐn[[Cu£¨NO3£©2]=n[Cu£¨OH£©2]=0.2mol£¬
A£®ÉèCuºÍCu2OµÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪxmol¡¢ymol£¬¸ù¾Ý¶þÕßÖÊÁ¿ÓÐ 64x+144y=13.6£¬¸ù¾ÝÍ­ÔªËØÊغãÓÐx+2y=0.2£¬ÁªÁ¢·½³Ì½âµÃx=0.1£¬y=0.05£¬Ôò£ºn£¨Cu£©£ºn£¨Cu2O£©=0.1mol£º0.05mol=2£º1£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®¸ù¾ÝNÔªËØÊغã¿ÉÖªn£¨HNO3£©=n£¨NO£©+n£¨NaNO3£©£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغã¿ÉÖª£º3n£¨NO£©=2n£¨Cu£©+2n£¨Cu2O£©£¬ËùÒÔ3n£¨NO£©=2¡Á0.1mol+2¡Á0.05mol£¬½âµÃn£¨NO£©=0.1mol£¬¸ù¾ÝNaÔªËØ¿ÉÖªn£¨NaNO3£©=n£¨NaOH£©=0.5mol/L¡Á1L=0.5ml£¬ËùÒÔn£¨HNO3£©=n£¨NO£©+n£¨NaNO3£©=0.1mol+0.5mol=0.6mol£¬ËùÒÔÔ­ÏõËáÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ£º
0.6mol
0.25L
=2.4mol/L£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖмÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÓëÏõËáÍ­·´Ó¦£¬Ê£ÓàµÄÇâÑõ»¯ÄÆÓëÏõËá·´Ó¦£¬×îºóΪÏõËáÄÆÈÜÒº£¬¸ù¾ÝµªÔªËØÊغã¿ÉÖª·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐn£¨HNO3£©+2n[[Cu£¨NO3£©2]=n£¨NaNO3£©£¬ËùÒÔn£¨HNO3£©=n£¨NaNO3£©-2n[[Cu£¨NO3£©2]=0.5mol-2¡Á0.2mol=0.1mol£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®ÓÉBÖмÆËã¿ÉÖªn£¨NO£©=0.1mol£¬ËùÒÔ±ê×¼×´¿öÏÂNOµÄÌå»ýΪ£º0.1mol¡Á22.4L/mol£º2.24L£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡BC£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÍ­¼°Æ仯ºÏÎï֪ʶ¡¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ¼ÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶȽϴó£¬Ã÷È··´Ó¦¹ý³Ì¡¢³ä·ÖÀûÓÃÊغã¼ÆËãÊǽâÌâµÄ¹Ø¼ü£¬ÊÔÌâÅàÑøÁËѧÉúµÄ·ÖÎö¡¢Àí½âÄÜÁ¦¼°»¯Ñ§¼ÆËãÄÜÁ¦£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁл¯Ñ§ÓÃÓï±í´ïÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢ÂÈÀë×ӵĽṹʾÒâͼ  
B¡¢HClOÖÐClµÄ»¯ºÏ¼ÛΪ£º+1
C¡¢ÂÈ»¯¸ÆµÄ»¯Ñ§Ê½£ºCaCl
D¡¢ÁòËáµÄµçÀë·½³Ìʽ£ºH2SO4=H2++SO42-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÃÏÂÁÐʵÑé×°ÖÃÍê³É¶ÔÓ¦µÄʵÑ飨²¿·ÖÒÇÆ÷ÒÑÊ¡ÂÔ£©£¬ÄܴﵽʵÑéÄ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢
ÖƱ¸²¢ÊÕ¼¯ÒÒȲ
B¡¢
³ýÈ¥ÒÒ´¼ÖÐÈÜÓеÄÉÙÁ¿ÒÒËá
C¡¢
ÖƱ¸ÉÙÁ¿ÒÒËáÒÒõ¥
D¡¢
ʯÓ͵ķÖÁó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒºÁ÷ʽǦÐîµç³ØÒÔ¿ÉÈÜÐԵļ׻ù»ÇËáǦ[£¨CH3SO3£©2Pb]´úÌæÁòËá×÷Ϊ»ùÖÊÈÜÒº£¬¸Ãµç³Ø³ä·ÅµçµÄ×Ü·´Ó¦Îª
2Pb2++2H2O
³äµç
·Åµç
Pb+PbO2+4H+£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢¸Ãµç³Ø·Åµçʱ£¬Á½¼«ÖÊÁ¿¾ùÔö¼Ó
B¡¢·Åµçʱ£¬Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªPbO2+4H++2e-¨TPb2++2H2O
C¡¢³äµçʱ£¬ÈÜÒºÖÐPb2+ÏòÑô¼«Òƶ¯
D¡¢³äµçʱ£¬Ñô¼«ÖÜΧÈÜÒºµÄpHÔö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

A£¬¡¢B¡¢CÈý¸öÉÕ±­ÖзֱðÊ¢ÓÐÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏ¡ÁòËᣬÈçͼËùʾ£º
£¨1£©AÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨2£©BÖÐSn¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
 
£¬Sn¼«¸½½üÈÜÒºµÄpH
 
£¨Ìî¡°Éý¸ß¡±¡°½µµÍ¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©CÖб»Ñõ»¯µÄ½ðÊôÊÇ
 
£¬×Ü·´Ó¦Ê½Îª
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚMgCl2ºÍAgCl3µÄ»ìºÏÈÜÒºÖУ¬Cl-µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.7mol£¬Al3+ºÍMg2+µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º2£¬Ïò¸ÃÈÜÒºÖÐÖð½¥¼ÓÈë100mL 8mol?L-1 NaOH ÈÜÒº£¬Ê¹Ö®³ä·Ö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢ÈÜÒºÖÐMgCl2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol
B¡¢µ±87.5mL NaOH¼ÓÈëÈÜҺʱ£¬³ÁµíÁ¿×î´ó
C¡¢µ±¼ÓÈë90.0mL NaOHÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºÖÐNaAlO2ÓëNaClµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º35
D¡¢µ±100mL NaOHÈÜÒº¸ÕºÃÍêÈ«ÏûºÄʱ£¬Al3+ Ç¡ºÃÍêȫת»¯ÎªAlO2-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷Äܹ»´ïµ½Ä¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢ÔÚijÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëÏ¡ÑÎËᣬ³öÏÖ°×É«½º×´³Áµí£¬ÔÙ¼ÓÈë×ãÁ¿NaOHÈÜÒº£¬³ÁµíÏûʧ£¬ËµÃ÷Ô­ÈÜÒºÖдæÔÚAlO2-
B¡¢ÔÚijÈÜÒºÖеμÓKSCNÈÜҺʱ±äºìÉ«£¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖв»´æÔÚFe2+
C¡¢Óü¤¹â±Ê¼ø±ðFe£¨OH£©3½ºÌåºÍFe£¨SCN£©3ÈÜÒº
D¡¢Óò¬Ë¿ÕºÈ¡Ä³ÈÜÒºÓÚÎÞÉ«»ðÑæÉÏ×ÆÉÕ£¬»ðÑæ³Ê»ÆÉ«£¬Ö¤Ã÷ÆäÖв»º¬K+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¹ØÓÚ³£ÎÂÏÂ0.1mol/L°±Ë®£¨pH=11.12£©µÄÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢¼ÓˮϡÊ͹ý³ÌÖУ¬c£¨H+£©£ºc£¨OH-£© µÄÖµÔö´ó
B¡¢¸ù¾ÝÒÔÉÏÐÅÏ¢£¬¿ÉÍƶÏNH3?H2OΪÈõµç½âÖÊ
C¡¢ÓëpH=11.12µÄ NaOHÈÜÒºÏà±È£¬NaOHÈÜÒºÖÐc£¨Na+£© ´óÓÚ°±Ë®ÖÐc£¨NH
 
+
4
£©
D¡¢¼ÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl ¹ÌÌ壬ÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀëƽºâ£ºH2O?H++OH-ÕýÏòÒƶ¯

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ºÏ³É°±µÄ·´Ó¦Ô­ÀíΪ£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJ?mol-1£®ÔÚÒ»ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢Èë1mol N2ºÍ3mol H2·¢ÉúºÏ³É°±·´Ó¦£®
£¨1£©µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬N2ºÍH2µÄŨ¶È±ÈÊÇ
 
£¬N2ºÍH2µÄת»¯ÂʱÈÊÇ
 
£®
£¨2£©Éý¸ßƽºâÌåϵµÄζÈʱ£¬»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿
 
£¬ÃܶÈ
 

£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡¢¡°±äС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©ÈôÈÝÆ÷ºãÈÝ¡¢¾øÈÈ£¬¼ÓÈÈʹÈÝÆ÷ÄÚζÈѸËÙÉýÖÁÔ­À´µÄ2±¶£¬Æ½ºâ½«
 
Òƶ¯£¨Ìî¡°Ïò×󡱡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©£®´ïµ½ÐÂƽºâºó£¬ÈÝÆ÷ÄÚζÈ
 
£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©Ô­À´µÄ2±¶£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸